什么是共价键，有什么特点

什么是共价键，有什么特点

原子通过共用电子对，形成的化学键，叫共价键。
一般是非金属原子之间形成的。
根本特点是两个成键原子的电负性之差小于1.7，就认为属于共价键。

1．共价键具有饱和性 共价键的饱和性是指一个原子含有几个单电子，就能与几个自旋相反的单电子配对形成共价键。也就是说，一个原子所形成的共价键的数目不是任意的，一般受单电子数目的制约。如果a原子和b原子各有1个、2个或3个成单电子，且自旋相反，则可以互相配对，形成共价单建、双键或叁键（如h-h、o=o、n≡n）。如果a原子有2个单电子，b原子有1个单电子，若自旋相反，则1个a原子能与2个b原子结合生成ab型分子，如2个h原子和1个o原子结合生成ho分子。 2．共价键具有方向性 根据原子轨道的最大重叠原理，共价键的形成将沿着原子轨道最大重叠的方向进行，这样两核间的电子云越密集，形成的共价键就越牢固，这就是共价键的方向性。除s 轨道呈球形对称无方向性外，p、d、f轨道在空间都有一定的伸展方向。在形成共价键时，除s 轨道与s 轨道在任何方向上都能达到最大程度的重叠外，p、d、f 轨道只有沿着一定的方向才能发生最大程度的重叠。例如，当h原子的1s 轨道与cl原子的3p轨道发生重叠形成hcl分子时，h原子的1s 轨道必须沿着x轴才能与cl原子的含有单电子的3p轨道发生最大程度的重叠，形成稳定的共价键；而沿其它方向的重叠，则原子轨道不能重叠或重叠很少，因而不能成键或成键不稳定。 我觉得共价键就是组成共价键的原子之间相互提供空轨道和外层电子，达到最外层电子的稳定结构，就成键了。 比如 氯化氢，氯的最外层有七个电子和一个空轨道，氢的最外层有一个电子和一个空轨道，于是氢原子的电子就通过氧化还原反应转移给了氯原子，使氯原子达到最外层8电子的稳定结构，同时氢原子也达到了最外层2电子的稳定结构。

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