一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2（l）+3O2（g） 点

一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2（l）+3O2（g） 点燃 . XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：下列说法不正确的是（　　）A．在标准状况下反应前O2的体积是672 mLB．化合物XY2的质量有7.6 gC．若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为C和SD．XY2 的物质的量为0.01 mol

A．反应前后气体的化学计量数不变，则反应前后气体的体积不变，故在标准状况下反应前O2的体积是672 mL，故A正确；
B．反应后混合气体总质量=0.672L×2.56g/L=1.72g，根据质量守恒定律可知，XY2的质量小于1.72g，标况下氧气的物质的量=
0.672L
22.4L/mol =0.03mol，则氧气的质量=0.03mol×32g/mol=0.96g，根据质量守恒定律可知，则XY2的质量=1.72g-0.96g=0.76g，故B错误；
C．由方程式可知，XY2 的物质的量=0.03mol×
1
1+2 =0.01mol，则XY2的摩尔质量=
0.76g
0.01mol =76g/mol，若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X的相对原子质量=76×
3
3+16 =12，Y的相对原子质量=
76?12
2 =32，故X为碳元素、Y为硫元素，故C正确；
D．由C中计算可知XY2 的物质的量为0.01mol，故D正确，
故选B．

（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，故氧气的体积等于反应后混合气体的体积，即氧气的体积为672ml，故答案为：672ml； （2）氧气的物质的量= 0.672l 22.4l/mol =0.03mol，氧气的质量=0.03mol×32g/mol=0.96g，由方程式可知xy2的物质的量=0.03mol× 1 3 =0.01mol，生成物的质量=0.672l×2.56g/l=1.72g，根据质量守恒定律，xy2的质量=1.72g-0.96g=0.76g，故xy2的摩尔质量= 0.76g 0.01mol =76g/mol， 故答案为：76g/mol； （3）xy2的摩尔质量为76g/mol，xy2分子中x、y两元素的质量比是3：16，则x相对原子质量=76× 3 19 =12，y的相对原子质量= 76?12 2 =32，故x为c元素、y为s元素，s2-离子结构示意图为： ， 故答案为：c；s； ； （4）x元素有ax、bx、cx三种原子，y元素有ey、f y 两种原子，原子之间相互组合，x有3种，y2组合有3种，它们能够形成xy2分子为3×3种， 故答案为：9．

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