有关高一化学（需要解题过程啊！）

1。某物质啊a在一定的条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A = （加热△）B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则该混合气体中CO2,H2,CO的体积比？

2。由CO2,H2,CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2,H2,CO的体积比为

3。

（1）设NO的物质的量为x mol，则NO2的物质的量为1.12/22.4－x mol =(0. 5－x )mol。因为 Cu － 2e— ===Cu 2+ 1 2 32.64/64 1.02mol HNO3 ＋ e—==== NO2 1 1 ( 0. 5－x )mol (0.05－x )mol HNO3 ＋ 3e— == NO 3 1 3xmol x mol 据电子得失守恒有 1.02mol=(0.5－x )mol+3x mol 解得 x=0.26mol 所以，NO的体积为0.26mol×22.4L·mol-1=5.8L，NO2的体积为(0.5－0.26) mol×22.4L·mol-1=5.4L。 （2）因为HNO3～NO、HNO3～NO2，所以，由氮元素守恒可知：n(被还原HNO3)=n(NO)+n(NO2)=0.5mol。当“溶液中的Cu2+恰好全部转化成沉淀”时，溶液中的溶质全部为NaNO3（由钠元素守恒知其物质的量等于NaOH的物质的量），n(HNO3)=n(被还原HNO3)+n (NaNO3)=(0.5+aV×10-3)mol，则原硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)==（aV·10-3+0.5)/0.14mol/L。(3) 由4NO+3O2+2H2O=4HNO3 n1(O2)= 3n/4(NO)mol =3/4x5.8/22.4=0.1942mol由4NO2+O2+2H2O=4HNO3n2(O2)= 1xn/4(NO2)=1/4X5.4/22.4=0.06mol由2H2O2=2H2O+O2↑ n(H2O2)=2n(O2)=2×（0.1942+0.06）mol＝0.509mol m[H2O2(aq)]= 0.509x34/30%=57.8g 专业团队 敬请采纳！

高一就做这种题？

第一题叙述能再详细点吗？第二题CO2 :44 H2:2 CO:28 N2:28因为后两者相对分子质量相同所以CO的体积任意不妨设CO2体积为X则H2为（1-X)列方程 44x+2(1-x)=28 x=13/21CO2:H2为13：8 CO体积任意

1、题目打错了吧~~~明明是2A = （加热△）B+2C+2D  ，CO2,H2,CO 哪里生出来的？

2、∵CO和氮气的相对分子质量相同    ∴在同温同压下密度相同   因此只要求出CO2和H2的体积比就行了，CO的体积为任意实数   

设CO2  x体积  H2   y体积 

所以（44*x+2*y）/（x+y)=28 

解得  x  :  y  =13  ：8

3、题目呢？

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