怎么知道有机化合物完全燃烧消耗多少mol氧气
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解决时间 2021-01-08 01:58
- 提问者网友：末路
- 2021-01-07 20:01
怎么知道有机化合物完全燃烧消耗多少mol氧气
最佳答案
- 五星知识达人网友：底特律间谍
- 2021-01-07 20:25
一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算
有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：
①烃：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O
②烃的衍生物：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O
若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，
如烷烃的燃烧：CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+（n+1）H2O
①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。
②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）
据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。
有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：
①烃：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O
②烃的衍生物：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O
若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，
如烷烃的燃烧：CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+（n+1）H2O
①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。
②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）
据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。
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- 1楼网友：一把行者刀
- 2021-01-07 22:35
x
- 2楼网友：轮獄道
- 2021-01-07 21:06
根据有机物的分子式就行追问不懂
- 3楼网友：第四晚心情
- 2021-01-07 20:51
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O
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