请从电化学角度解释,为什么镀锌铁比镀锡铁耐用…请详细.有依据.谢谢.紧急.

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解决时间 2021-01-27 09:15

提问者网友：椧運幽默
2021-01-26 21:51

最佳答案

五星知识达人网友：玩世
2021-01-26 22:00

金属活动强弱顺序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,排在H前面的都是活泼金属,Zn比Fe活泼,Fe比Sn活泼,在发生电化学反应得时候,活泼的金属做负极,失去电子,被消耗掉,镀锌铁在发生电化学反应时锌先被消耗掉,而镀锡铁在发生电化学反应的时候铁先被消耗掉,所以镀锌铁比镀锡铁耐用.======以下答案可供参考======供参考答案1:锌铁，锌比铁活泼。若发生电化学腐蚀，消耗的是锌。锡铁，铁比锡活泼。若发生电化学腐蚀，消耗的是铁。当然铁皮主体是铁，铁消耗的越少越好，所以镀锌铁比镀锡铁耐用供参考答案2:因为锌的活泼性比锡铁好，在被腐蚀时，锌先参与反应。供参考答案3:从金属活动顺序表中得出还原性锌>铁>锡电化学是相对活泼的金属被腐蚀镀锌铁是锌被腐蚀当锡有破损时镀锡铁是铁被腐蚀供参考答案4:金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢。。。因此镀锌铁遇到电解质（雨水等）时，锌作负极消耗，铁保留；但是镀锡铁遇到电解质时，铁作负极反而会被消耗。因此从“铁”的耐用角度出发，明显被保留的更耐用，因此镀锌铁比镀锡铁耐用。供参考答案5:锌的金属性在铁前，在空气中发生电化学腐蚀的话镀锌铁的锌可以保护铁，防止失去电子被腐蚀，锡则在铁后，腐蚀的话活泼的铁会先失电子。供参考答案6:可以从电池原理也可以从金属活泼性来解释具体解释见上供参考答案7:原电池原理当两种不同金属处在同一导电溶液中，比如海水中，由于金属失电子的能力不同，即还原性不同，会形成电流回路，还原性强的金属更易失去电子，而溶液中的正离子在另外一种金属附近得电子。这就导致还原性强的金属腐蚀——电化学腐蚀。还原性：锌>铁>锡如果单考虑还原性，那属于化学腐蚀。供参考答案8:首先你应该知道，金属活动性表中给出的常见金属活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au可见，Sn的活动性比铁弱，而锌的活动性比铁强。那么当合金受潮时，会形成原电池。在Sn-Fe合金中，Fe是电池的负极，失电子，被氧化；而Zn-Fe合金中，Zn是电池的负极，Fe是正极，Fe被还原。我们知道，Fe被腐蚀是因为Fe被氧化成Fe2+或Fe3+，因而我们可以得出：镀锌铁比镀锡铁耐用。

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1楼网友：孤独入客枕
2021-01-26 23:20

谢谢解答

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