关于高一化学离子反应.为什么NACL不可以导电到那时NACL溶液就可以导电了呢,就是某种物质怎么判断

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解决时间 2021-02-10 08:30

提问者网友：焚苦与心
2021-02-09 11:02

最佳答案

五星知识达人网友：低血压的长颈鹿
2021-02-09 12:22

NaCl固体中,因没有可以自由移动的离子,所以不能导电.NaCl溶于水后,可以电离出自由移动的Na+ ,Cl-离子,可以导电.一般的,酸、碱、盐、金属氧化物,都是电解质.CACO3,NACL,NAOH本身都是电解质,不是在水溶液里都成了电解质了.只它们溶于水后,在水溶液里可以导电了.======以下答案可供参考======供参考答案1:氯化钠固体本身不存在移动的离子，只有在熔融和水溶液才存在自由移动的离子，有自由移动的离子就能导电，盐类在睡溶液中都有自由移动的离子，补管难不难溶于水，纯手打，望采纳~！供参考答案2:溶液之所以导电，是因为在溶液中会形成自由导电的离子。例：NACL在溶液中会形成钠离子与氯离子，NAOH会形成钠离子与氢氧根离子，故他们的水溶液可导电。但CACO3不溶于水，故不会形成自由移动离子，所以碳酸钙的水溶液不导电。但CACO3在熔融状态下会导电。故他们是电解质。供参考答案3:因为NaCl是离子晶体，固态的NaCl中有Na+和Cl-,但这两种离子在固态是不能自由移动，所以不导电，NaCl溶于水形成NaCl溶液时，NaCl电离成自由移动的Na+离子、Cl-离子，所以能导电。怎么判断物质在溶液中或熔融状态下是否有离子的方法：酸、碱、盐和金属氧化物属于电解质，在溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。CaCO3、NaCl属于盐，NaOH属于碱，都属于电解质。CaCO3在熔融状态下会完全电离成自由移动的Ca2+和CO32-，NaCl和NaOH在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，所以CaCO3、NaCl、NaOH三者都是电解质。

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1楼网友：一秋
2021-02-09 13:56

就是这个解释

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