化学电离平衡题

1.25度时，1g 水中含有的H+的个数约为多少？

2.25度时，1mol水中含OH-的物质的量为多少mol?

1，25摄氏度，pH=7，c(H+)=c(OH-)=1X10^-7mol/L，密度p=1g/ml，Mr=18g/mol，NA=6.02x10^23 mol-1

（假如忘记公式，可以根据单位的特点，计算个数）

V=1mL=10^-3L，H+的个数=1X10^-7mol/L x 10^-3L x 6.02x10^23 mol-1 =

2，V=18g/mol x 1mol ÷ 1g/ml=18x10^-3L

n(OH-)=1X10^-7mol/L x 18x10^-3L

高中化学课本，（山东科技出版社）化学反应原理第三章溶液知识中有相关详细解答。其他版本的课本也应该有。这种问题看课本应该能解决。

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