如题：用溶质质量分数为40﹪的浓氢氧化钠溶液（密度为1.43克每立方厘米）配制143克溶质质量分数为10﹪的氢氧化钠溶液，需量取40﹪氢氧化钠溶液25ml与水（密度1克每立方厘米）107.25ml.
问题：答案上和我说，水的体积为143克×（1-10﹪）-25立方厘米×1.43克每立方厘米×（1-40％）= 107.25 这一条算式是什么意思？求详细解析。
关于溶液稀释或浓缩计算的问题
答案:2 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-03-09 06:16
- 提问者网友：原来太熟悉了会陌生
- 2021-03-08 08:53
最佳答案
- 五星知识达人网友：猎心人
- 2021-03-08 08:59
其实就是在算所需的水的质量。
143克×（1-10﹪）是最后溶液里水的总质量
25立方厘米×1.43克每立方厘米 是量取的氢氧化钠的质量，再乘以（1-40％）是这其中的水的质量
两个质量一减就是我们还需要加的水的质量
水毫升数与克数一样，所以答案就是107.25ml
希望我的回答能帮到你~不懂可以再问我哈~
143克×（1-10﹪）是最后溶液里水的总质量
25立方厘米×1.43克每立方厘米 是量取的氢氧化钠的质量，再乘以（1-40％）是这其中的水的质量
两个质量一减就是我们还需要加的水的质量
水毫升数与克数一样，所以答案就是107.25ml
希望我的回答能帮到你~不懂可以再问我哈~
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- 1楼网友：夜风逐马
- 2021-03-08 10:33
<p>实验室需要配制10%的盐酸300克，需要38%的盐酸(密度为1.19g/ml)的体积是</p> <p>300g * 0.10 / 0.38 / 1.19g/ml = 66.34ml</p> <p> </p> <p> </p> <p></p> <p>一、配制时的计算</p> <p>1、 用固体试剂配制（不纯试剂应乘以百分含量）</p> <p>g=e×n×v/1000</p> <p>式中：g——应称固体试剂的克数</p> <p>n——欲配标准溶液的当量浓度</p> <p>e——固体试剂的克当量<br>v——欲配标准溶液的毫升数</p> <p>2、 将溶液用水稀释到欲配标准溶液的浓度（该公式基于稀释前和稀释后溶质相等）</p> <p> v<sub>2</sub>=n<sub>1</sub>×v<sub>1</sub>/v<sub>2</sub></p> <p>式中：v<sub>2</sub>——应取已知浓溶液的毫升数</p> <p>v<sub>1</sub>——欲配标准溶液的毫升数</p> <p>n<sub>1</sub>——欲配标准溶液的当量浓度</p> <p>n<sub>2</sub>——已知浓溶液的当量浓度</p> <p>3、 由已知比重的浓酸配制所需浓度的酸</p> <p> v<sub>2</sub>=e×n×v<sub>1</sub>/（d×p×1000）</p> <p> 式中：v<sub>2</sub>——应取浓酸的毫升数</p> <p> e——浓酸的克当量</p> <p> n——欲配酸的当量浓度</p> <p> d——浓酸的比重</p> <p> p——浓酸的百分含量</p> <p> v<sub>1</sub>——欲配酸的毫升数</p> <p>4、 用两种溶液混合，配制成这两种溶液之间的任一浓度的溶液（也适用于用水稀释浓溶液）</p> <p> v<sub>1</sub>=n-n v<sub>2</sub>=n<sub>o</sub>-n</p> <p>式中：v<sub>1</sub>——应取浓溶液体积的基数</p> <p> v<sub>2</sub>——应取稀溶液体积的基数</p> <p> n<sub>o</sub>——浓溶液的浓度</p> <p> n——欲配溶液的浓度</p> <p>n——稀溶液浓度（用水稀释则n=0）</p> <p>二、 标定时的计算</p> <p>1、 用已知浓度的标准溶液标定</p> <p> n2=n1×v1/v2</p> <p>式中：n2——被标定的标准溶液的浓度</p> <p> n1——已知标准溶液的浓度</p> <p> v1——已知浓度的标准溶液的毫升数</p> <p> v2——被标定的标准溶液的毫升数</p> <p>2、 用固体基准试剂标定</p> <p> n=g×1000/（e×v）</p> <p>式中：n——被标定的标准溶液的浓度</p> <p> g——标定时称取基准物质的克数</p> <p> e——基准物质的克当量</p> <p> v——被标定的标准溶液滴定时消耗的毫升数</p> <p>三、浓度补正计算</p> <p>1、 用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正</p> <p><sub>△</sub>v =(n-n<sub>0</sub>)/(n-n)v</p> <p>式中：<sub>△</sub>v——应补加浓溶液的毫升数</p> <p>n­——补正后要求的浓度</p> <p>n<sub>0</sub>——补正前稀溶液的浓度</p> <p>n——浓溶液的浓度</p> <p> v——稀溶液的毫升数</p> <p>2、 用稀溶液（或水）将浓溶液向稀的方向补正</p> <p><sub>△</sub>v =（n<sub>0</sub>-n）/（n- n）</p> <p>式中： <sub>△</sub>v——应补加稀溶液（或水）的毫升数</p> <p>n——稀释后要求的浓度</p> <p>n<sub>0</sub>——稀释前浓溶液的浓度</p> <p>v——被稀释的浓溶液的毫升数</p> <p>n——稀溶液的浓度（如加水补正时n=0）</p> <p>3、 用水将浓溶液向稀的方向补正</p> <p> <sub>△</sub>v =（v<sub>1</sub>-v<sub>2</sub>）v/v<sub>2</sub></p> <p>式中： <sub>△</sub>v——应补加水的毫升数</p> <p> v——被标定溶液的总毫升数</p> <p> v<sub>1</sub>——滴定时已知浓度的标准溶液的毫升数</p> <p> v<sub>2</sub>——滴定时消耗被标定溶液的毫升数</p> <p></span></p> <p> </p> <p>以上资料来源： <a href="http://wenwen.soso.com/z/urlalertpage.e?sp=shttp%3a%2f%2fuser.qzone.qq.com%2f84601302%2fblog%2f1274459343" target="_blank">http://user.qzone.qq.com/84601302/blog/1274459343</a></p>
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