已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6mol?L-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为A.5.6?gB.11.

已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6mol?L-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为A.5.6?gB.11.2?gC.16.8?gD.22.4?g

D解析分析：溶液的体积为100mL，硫酸根离子的浓度为6mol/L，则n（SO42-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，溶液中各种阳离子的物质的量相等，根据电荷守恒可计算n（Cu2+）、n（Fe3+）、n（H+），根据反应2H++Fe=Fe2++H2↑、Cu2++Fe=Fe2++Cu，2Fe3++Fe=Fe2+，可计算消耗铁粉的质量．解答：n（SO42-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，
溶液中各种阳离子的物质的量相等，设阳离子的物质的量分别为xmol，根据电荷守恒可得：
x+2x+3x=2×0.6，
解得x=0.2，则
2H++Fe=Fe2++H2↑
0.2? 0.1
Cu2++Fe=Fe2++Cu
0.2? 0.2
2Fe3++Fe=Fe2+，
0.2?? 0.1
共消耗0.1+0.2+0.1=0.4molFe，
其质量为0.4mol×56g/mol=22.4g，
故选D．点评：本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是根据电荷守恒计算阳离子的物质的量．

这个解释是对的

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