无机化学：溶液问题

1L4mol/L氨水与1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为？(Kb(NH3*H2O)=1.8*10^(-5))

NH3+HCl=NH4Cl
反应后NH3与NH4+的量相等
NH3+H2O=NH4++OH-
K=([NH4+][OH-])/[NH3]=[OH-]
[OH-]=K=1.8*E-5mol/L

1L4mol/L氨水与1L2mol/L盐酸溶液混合，

就是 1mol/L NH3*H2O 和 1mol/L  NH4Cl

NH3*H2O======NH4+  +OH

1mol/L.............1mol/L.......0

-X ....................+X...............X

1-X ...............1+X.............X

Kb(NH3*H2O)=1.8*10^(-5))

=X（1+X）/(1-X )

因为Ｘ《　１　，就近似处理　　１＋Ｘ≈１－Ｘ≈１　

Ｘ＝1.8*10^-5　　ｍｏｌ／Ｌ

c(OH-）=　1.8*10^(-5)　ｍｏｌ／Ｌ　

NH3+HCl=NH4Cl,C(NH3)=(4-2)÷2=1mol/L，C(NH4Cl)=2÷2=1mol/L

一、根据缓冲溶液公式，[OH-]=PKb-lg[C(盐)/C(碱)]计算。

二、直接计算：NH3+H2O=NH4+  +OH-

K=Kb×Kw，[NH3]=[NH4+]=1mol/L计算。

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