卡诺循环！高手请进！

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对于理想气体可逆卡诺循环这是个基本问题。系统经历一个循环，在两个等温过程中发生了吸热或放热。等温过程的热量Q=W=-nRTlnV2/V1，可以证明一个等温过程中前后体积比与另一等温过程前后体积比互为倒数（根据绝热过程方程导出），从而T高者吸热多，T低者放热少。整个循环净的吸热必然以做功的方式返回给外界（循环后系统内能不变），必然要求膨胀过程对外做功大于压缩过程外界对系统做功。

当然你也可以直接计算四个步骤每一步的做功，可以证明两个膨胀过程对外做功之和大于两个压缩过程外界做功之和。

到这里为止与第二定律没有关系，完全是第一定律的推论。然而由第二定律导出的卡诺定理表明可逆卡诺热机效率仅与T1T2有关，与工质种类无关。从而前面由理想气体导出的结论对任意物质都成立（当然具体数值会有所不同，但比例关系不变）。

如有不明欢迎追问。

上楼错了吧，膨胀做的功不是负值？压缩功为正值，
卡诺循环为四个过程：等温可逆膨胀（高温热储器Th），绝热可逆膨胀，等温可逆压缩（Tc），绝热可逆压缩。
对于等温可逆膨胀来说，W=nRThln(v1/v2)
压缩：w=nRTcln(v3/v4)
根据绝热过程方程式推导：
v1/v2=v4/v3
总的功为四个过程功相加，绝热的那两个过程做的功相互抵消，
求得总功：w=nR(Th-Tc)ln(v1/v2)
等温过程中，U=0，所以Q=-W
温度改变，热储器Th Tc值改变，则W值改变

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