已知xyzw四种短周期元素的原子序数依次增大,其中x与yzw所形成的常见化合物在常温

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解决时间 2021-02-13 10:01

提问者网友：暗中人
2021-02-13 06:43

最佳答案

五星知识达人网友：时间的尘埃
2021-02-13 08:01

1、z的离子结构示意图：如图

2、xyw可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。该化合物的名称：氯化铵
其化学式NH4Cl中含有的化学键有离子键、共价键（极性共价键、配位键）
3、反应的方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO

该反应说明y和w两种元素非金属性较强的是氮元素。
因为该反应中氯元素的化合价由-1变为+1，化合价升高，被氧化，是还原剂，氮元素的化合价由+3变为-3，化合价降低被还原是氧化剂。不过和常规不符。一般情况下氯的非金属性强。

分析:xyzw四种短周期元素的原子序数依次增大,y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，说明Y为氮元素N;
y的核电荷数与w的最外层电子数相同，周期表中z与w左右为邻,说明W为氯元素Cl;

x与yzw所形成的常见化合物在常温下均呈气态，说明X为氢元素H、Z为氟元素F;

全部回答

1楼网友：北方的南先生
2021-02-13 08:34

1. S：+16）2 8 6

2.氯化铵，离子键，极性键

3. NCl3+3H2O→NH3+3HClO，氮元素非金属性强

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