某纯碱（Na2CO3）样品中含有硫酸钠杂质，学校化学兴趣小组的同学欲测定该样品中纯碱的质量分数，他们进行了如下的实验：（1）第一步：准确称取71.0g该样品，并向其中

某纯碱（Na2CO3）样品中含有硫酸钠杂质，学校化学兴趣小组的同学欲测定该样品中纯碱的质量分数，他们进行了如下的实验：
（1）第一步：准确称取71.0g该样品，并向其中加入足量的稀盐酸，搅拌，使其充分反应，加入盐酸的目的是______．为保证加入盐酸是足量的，其具体操作方法为______，涉及的化学方程式为______．
（2）第二步：向上述反应后的混合物中加入足量BaCl2溶液，搅拌，涉及的化学方程式为______；
（3）第三步：过滤，并将所得沉淀洗涤、烘干后称量，质量为23.3g．
①对沉淀进行洗涤的目的是______．
②确定沉淀已经洗涤干净的操作为______．
③某同学在过滤后发现滤液仍浑浊，原因可能是______
A、滤纸没有紧贴漏斗内壁??? B、滤纸破损??? C、液面高于滤纸边缘???? D、漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁
（4）第四步：根据实验测定的数据计算该样品中纯碱的质量分数为______．

解：（1）盐酸可以和碳酸钠反应，然后第二步加入的氯化钡只和硫酸钠反应，因此加入盐酸可以除去碳酸钠，防止对硫酸钠反应的干扰；为保证加入盐酸是足量的，其具体操作方法为：取样品向其中加入足量的稀盐酸，搅拌至不在产生气泡说明碳酸钠被完全反应；反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
故

和我的回答一样，看来我也对了

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