将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度

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解决时间 2021-12-31 01:04

提问者网友：鐵馬踏冰河
2021-12-30 12:14

将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L

最佳答案

五星知识达人网友：孤老序
2021-12-30 13:19

B解析分析：令K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，表示出电子得失数目，根据电子转移守恒列方程计算c的值．解答：Fe2+全部转化为Fe3+，0.06molFeCl2被氧化，失去电子物质的量为0.06mol×（3-2）；Cr2O72-还原为Cr3+．得到的电子物质的量为0.1L×cmol/L×2×（6-3），
根据电子转移守恒，则：
0.06mol×（3-2）=0.1L×cmol/L×2×（6-3）．
解得：c=0.1．
故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，根据电子转移守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用．

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1楼网友：梦中风几里
2021-12-30 14:18

对的，就是这个意思

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