SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H +148.9 kJ

SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H +148.9 kJ

化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，平衡常数K值变大说明温度降低平衡右移，温度降低反应速率减小，平衡右移逆反应速率增大，故a、d正确追问该反应是吸热反应啊追答题目错了吧，应该是SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ，放出热量的，网上有原题的追问高考卷啊 坑爹

k值与温度有关，该反应为吸热反应，k值增大所以温度是升高的，温度升高，正逆反应速率都是增大的，所以d错，两者增大后再趋于平衡，所以正反应速率增大后减小，b对

b对，开始平衡常数变大，之后因反应放热，阻止向正方向进行。追问可是答案是D

正反应是 体缩 放热的反应 ，故K增大 1. 可能是将反应体积压缩（使压强增大从而平衡正移），此时压强由最大减小平衡正移（勒夏特列原理）正逆反应速率均增大 然而平衡正向移动 故逆反应速率由最大开始减小；2.可能是给体系降温 平衡正移 （勒夏特列原理）正逆反应均瞬时减小 然而平衡正移 故正反应速率先减小后增大 而逆反应速率一直减小追问请问　△H＞0不是吸热的吗　K增大不应该是给体系升温平衡才向正移追答嗯 不好意思 我说错了 1. 升高温度 瞬间正逆反应速率均增大 然根据平衡移动的图像 正反应速率减小 逆反应速率增大 最终至新平衡 所以 D是对的；2.增大压强 正逆反应速率均瞬时增大 然根据平衡移动图像 正反应速率逐渐减小 逆反应速率不断增大 最终至新平衡 故D是对的 。

高考结束了 忘了很多东西 但对化学的热爱却一如既往。十分抱歉

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