“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小

“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c（I-）mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c（S2O82-）mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2下列关于该实验的分析正确的是（　　）A．该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响B．显色时间t2=44.0sC．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＞22.0sD．通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快

A、由题目中表格数据可分析出c（I-）、c（S2O32-）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响，故A正确；
B、对比数据组①和②，可以看到，c （S2O82-）不变，c （I-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率加快了一倍；
对比数据组②和③，可以看到，c （I-）不变，c （S2O82-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也加快了一倍；
对比数据组③和④，可以看到，c （S2O82-）增大到2倍时，c （I-）变为1/4倍时，反应时间增大了一倍，即反应速率减慢了一倍；
对比数据组对比数据组①和③，可以看到，c （I-）和c （S2O82-）均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的1/4，即反应速率加快了4倍．
可见两个反应物的浓度和反应速率之间的数学关系是：反应物浓度每增加一倍，反应时间就减少一倍，对于两个反应物来说都是如此，可得出结论：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比．
对比实验①和⑤，实验⑤的c （I-）为实验①的4倍，而c （S2O82-）保持不变，则由此可计算实验⑤的反应时间应为实验①反应时间的1/4，即t1=88s×
1
4 =22s，故B错误；
C、升高温度反应速率加快，所以显蓝色所需时间减少，40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＜22.0s，故C错误；
D、表中数据是温度一定，究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响，故D错误．
故选A．

（1）图表中的物理量是反应物浓度与时间，通过分析知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系． 故答案为：研究反应物i-与s2o82-的浓度对反应速率的影响． （2）通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由①、⑤列比例式， （0.040 mol?l-1×0.040mol?l-1）：（0.120 mol?l-1×0.040mol?l-1）=t1：88.0s，所以t1=29.3 s  故答案为：29.3 s  （3）温度越高，化学反应速率越快，所用时间越短，故选a． （4）通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率． 故答案为：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比．

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