求解几道高一化学题

1.为了检验含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将W1g样品加热，其质量变为W2g，则该样品纯度（质量分数）是？

2.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中，加入1.06g无水Na2CO3搅拌后静置，最终所得晶体质量？

A.等于1.06g B.大于1.06而小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g

3.用1L1.0 mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的碳酸跟和碳酸氢跟的物质量浓度之比约是？

4.某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中氯离子和碳酸氢根的物质的量等于多少mol（用m表示）

1、2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

减少的质量为水和CO2，那么NaCO3的质量为

(W1-W2)x106/62 质量分数为(W1-W2)x106/62W1

2、B

3、CO2过量，先ＮａＯＨ完全反应得到0.5molNa2CO3

多余0.3molＣＯ２，然后完全反应得到０.６ｍｏｌＮａＨＣＯ３

反应了０.３ｍｏｌ的Ｎａ２ＣＯ３

所以比为１：３

4、有问题....不知道什么意思！

小弟，你核实一下你的题

1题：

设样品中NaHCO3的质量为x 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 质量变化（减少的CO2和H2O的质量） 168 62 x （w1 - w2） x = 168（w1 - w2）/62 w1g样品中含Na2CO3的质量是 w1 - 168（w1 - w2）/62 该样品的纯度是 【w1 - 168（w1 - w2）/62】/w1 = (84w2-53w1)/31w1

算出来不容易一道题问一下吧

2.3.4题待定 后面的回复

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