【亚磷酸】亚磷酸(H3PO3)可用作检测汞、金、银、铅、碘酸等的分析试剂.

【亚磷酸】亚磷酸(H3PO3)可用作检测汞、金、银、铅、碘酸等的分析试剂.

【答案】 （1）亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，它在水溶液中的电离方程式可表示为：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO3-；亚磷酸为二元弱酸，则亚磷酸氢二钠（Na2HPO3）中无可以电离的氢离子，为正盐；据电离平衡常数分析，酸性强弱顺序为：H3PO3>CH3COOH>H2PO3-，所以亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为H3PO3+CH3COO-═H2PO3-+CH3COOH，故答案为：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO3-；正盐；H3PO3+CH3COO-═H2PO3-+CH3COOH；（2）H3PO3中P为+3价，分解生成的PH3中P为-3价，则另一种分解产物中P的化合价应该升高，其分解的化学方程式为：4H3PO3═PH3+3H3PO4，故答案为：4H3PO3═PH3+3H3PO4；（3）亚磷酸和Ag+发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，Ag+被还原为Ag，反应的离子方程式为：2Ag++H3PO3+H2O═H3PO4+2Ag+2H+，亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，反应方程式为：I2+H3PO3+H2O═2 HI+H3PO4，故答案为：2Ag++H3PO3+H2O═H3PO4+2Ag+2H+；I2+H3PO3+H2O═2 HI+H3PO4；（4）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3．
【问题解析】
（1）多元弱酸的电离是分步进行的；亚磷酸为二元弱酸，则亚磷酸氢二钠（Na2HPO3）中无可以电离的氢离子；据强酸制弱酸分析反应方程式；（2）据氧化还原反应中得失电子守恒书写化学方程式；（3）亚磷酸和Ag+、碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，Ag+被还原为Ag、碘被还原生成氢碘酸，据此写出反应方程式；（4）①阴极上得电子发生还原反应；②产品室中HPO32-和氢离子结合 生成亚磷酸． 名师点评 本题考点 弱电解质在水溶液中的电离平衡 原电池和电解池的工作原理 考点点评 本题考查较为综合，涉及强酸制弱酸、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写、离子方程式书写是高考热点，应重点掌握，难度中等．
【本题考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡 原电池和电解池的工作原理 考点点评 本题考查较为综合，涉及强酸制弱酸、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写、离子方程式书写是高考热点，应重点掌握，难度中等．

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