NO2生成N2O4的反应，参考答案说，在恒温恒容的条件下，如果加入一定量的四氧化二氮，那么体系压强

NO2生成N2O4的反应，参考答案说，在恒温恒容的条件下，如果加入一定量的四氧化二氮，那么体系压强将增大，所以反应会正向移动。可是不是说增大生成物的量，反应会逆向移动吗？？求解答！！感激！！

我们可以这样想：

在恒温恒压情况下加入N2O4，容器体积增大，也原平衡中各组分的含量相同，但此时体积增大了，如果变成恒温恒容，就需要将容器体积减小而增大压强，这时平衡就向逆反应方向移动了，与原平衡相比，NO2的含量减小了，而N2O4的含量增大了，所以说平衡向正反应方向移动了

这是典型的单边单气问题，反应平衡后加入no2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动，所以no2的转化率提高，体积分数降低。 　　充入n2o4时可以将反应写成n2o4（g）=可逆=2no2（g），则平衡常数k=c（no2）^2/c(n2o4)=c(no2)/c(n2o4)xc(no2)，因为加入n2o4后no2的浓度是增加的，所以c(no2)/c(n2o4)是减小的，故no2的百分含量的减少的。 问题二：这类问题是很常见的问题，增加a平衡虽然是正向移动，平衡的移动只能减弱a的增加，平衡时a的还是增加了，所以a的转化率降低，b的转化率升高。

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