初中一化学题
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解决时间 2021-05-03 08:50
- 提问者网友：孤凫
- 2021-05-02 20:40
有一包白色粉末共13.25克，主要成分为Na2CO3，将该白色粉末与足量盐酸反应（假设杂志与盐酸不反应），所得气体通入澄清石灰水可得到沉淀10克，求该粉末中Na2CO3所占质量分数。
最佳答案
- 五星知识达人网友：拾荒鲤
- 2021-05-02 20:59
Na2CO3 +2HCL = 2NaCL + H20+CO2.
CO2 +Ca(OH)2= CaCO3 + H20
44 100
X 10g
所以CO2也就是二氧化碳有4.4g。
Na2CO3 +2HCL = 2NaCL + H20+CO2.
106 44
10.6g 4.4g
所以。。Na2CO3有10.6g。。
然后10.6除以13.25就可以算出来最后的质量分数了。
全部回答
- 1楼网友：猎心人
- 2021-05-02 22:25
CaCO3（沉淀）的分子质量是100，10g就是0.1MOL CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，就是说CO2是0.1MOL，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以Na2CO3也是0.1MOL，再来算质量分数为80%
- 2楼网友：我住北渡口
- 2021-05-02 21:26
CO2+Ca（OH）2=CaCO3（沉淀）+H2O
44 100
x 10
x=4.4
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
y 4.4
y=10.6
质量分数：10.6/13.25=80%
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