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现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液中加入80mL?浓度为4mol/L的NaOH溶液,使其充分反应,设Al

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解决时间 2021-01-01 22:53
  • 提问者网友:寂寞梧桐
  • 2021-01-01 10:19
现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液中加入80mL?浓度为4mol/L的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x.
(1)根据反应的化学方程式计算,当x=0.5?时,溶液中产生的沉淀及其物质的量是______.
(2)当沉淀中只有Fe(OH)3时,x的取值范围是______,请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线.
(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为?n?mol?(?n为合理取值),其他条件不变,当沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3时,x的取值范围是(用含有n、x的式子表示)______.
最佳答案
  • 五星知识达人网友:你可爱的野爹
  • 2021-01-01 10:54
解:(1)发生反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓①,Al3++3OH-=Al(OH)3↓②,
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ③,
OH-适量时,Al3+、Fe3+生成沉淀,当OH-过量时,Al(OH)3溶解,生成AlO2-. Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol,完全沉淀需要消耗OH-物质的量为0.1mol×3=0.3mol,加入n(OH-)=0.08L×4mol/L=0.32mol,大于0.3mol,OH-对于两种离子生成沉淀是过量的,溶液中n(Al3+)=n(Fe3+)=0.1mol×0.5=0.05mol,
先发生①②,生成n[Al(OH)3]=n[Fe(OH)3]=0.05mol,
剩余OH-的物质的量为0.32mol-0.1mol×3=0.02mol,再发生反应③,溶解Al(OH)3为0.02mol,故沉淀中Al(OH)3
0.05mol-0.02mol=0.03mol,n[Fe(OH)3]=0.05mol,
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  • 1楼网友:鱼芗
  • 2021-01-01 11:33
这下我知道了
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