向20ml 0.1mol/L NH4HSO溶液中滴加30ml 0.1mol/L NaOH溶液。

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解决时间 2021-01-28 18:43

提问者网友：鐵馬踏冰河
2021-01-28 05:03

向20ml 0.1mol/L NH4HSO溶液中滴加30ml 0.1mol/L NaOH溶液。为什么1.5C（SO42-）=C（Na+）？

最佳答案

五星知识达人网友：青尢
2021-01-28 06:19

n(SO₄²-):n(Na+)=2:3
所以

全部回答

1楼网友：北城痞子
2021-01-28 07:50

（1）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完h+，溶液中只有（nh4）2so4与na2so4；b、c、d三点溶液均含有nh3?h2o，（nh4）2so4可以促进水的电离，而nh3?h2o抑制水的电离．b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；（2）b点溶液为中性，溶质为（nh4）2so4与na2so4、nh3?h2o，v（naoh）＞v（nh4hso4），铵根离子水解，则离子浓度大小为c（na+）＞c（so42-）＞c（nh4+）＞c（oh-）=c（h+），故答案为：c（na+）＞c（so42-）＞c（nh4+）＞c（oh-）=c（h+）；（3）cd段发生铵根离子与碱的反应，该离子反应为nh4++oh-=nh3?h2o，故答案为：nh4++oh-=nh3?h2o．

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向20ml 0.1mol/L NH4HSO溶液中滴加30ml 0.1mol/L NaOH溶液 。

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