【二氧化硫与氧气的混合气体中,氧元素的质量分数为百分之七十,则二氧化硫和氧气的物质的量之比是-】
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解决时间 2021-02-23 13:17
- 提问者网友：斑駁影
- 2021-02-22 14:04
【二氧化硫与氧气的混合气体中,氧元素的质量分数为百分之七十,则二氧化硫和氧气的物质的量之比是-】
最佳答案
- 五星知识达人网友：山君与见山
- 2021-02-22 14:18
这种问题,都是先求摩（物质的量）不防设n(SO2) = a mol ,n(O2) = b mol由题不难得出S% = 30%用含a、b的方程表达是 32a ÷ （64a + 32b）= 0.3 [ 此方程可先化简为 a ÷ (2a + b) = 0.3 ]解得a : b = 3 : 4至于相对氧气的密度可以这样求：由同温同压下的气体,密度之比 = 摩尔质量之比（亦即相对分子质量之比）所以,我们要求上述混合气体的平均相对分子质量它们的平均相对分子质量 = (64a + 32b) ÷ （a + b）= (64×3 + 32×4) ÷ （3+4）= 320/7因此,混合气体与同温同压下的氧气的密度之比 = 320/7 ÷ 32 = 10/7
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- 1楼网友：思契十里
- 2021-02-22 15:44
这个答案应该是对的
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