急问一道考试化学题

答案:2 悬赏:60 手机版

解决时间 2021-04-23 16:36

提问者网友：心牵心
2021-04-23 03:52

等物质的量的碳酸钙和碳酸氢钾组成的混合物20克与2mol/L盐酸160mL充分反应。问1生成二氧化碳体积？ 2若是不等物质的量混合，则生成二氧化碳的物质的量可能是？

最佳答案

五星知识达人网友：轻雾山林
2021-04-23 05:24

碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量刚好相等，为100g/mol。

（1）等物质的量时，说明碳酸钙和碳酸氢钾的物质的量都是0.1mol，所消耗盐酸为0.3mol，盐酸过量。则生成的二氧化碳为0.2mol，体积为4.48L。

（2）不等物质的量时，说明碳酸钙和碳酸氢钾的物质的量的和0.2mol。这时我们用极值考虑，假设0.2mol全是碳酸钙，则盐酸不足，最多能产生二氧化碳0.16mol；假设0.2mol全是碳酸氢钾，则盐酸过量，最多能生成二氧化碳为0.2mol。由些，生成的二氧化碳的量应该在0.16mol与0.2mol之间。即体积为3.36L与4.48L之间。

全部回答

1楼网友：玩世
2021-04-23 05:55

1. CaCO3，KHCO3的相对分子质量都是100，

n=20g/100g/mol=0.2mol

n(CaCO3)=n(KHCO3)=0.1mol

CaCO3 +2HCl ==CaCl2+CO2↑ +H2O

1mol.......2mol...................1mol

0.1mol......0.2mol...............0.2 mol

KHCO3 +HCl ==KCl + CO2↑ +H2O

1mol.......1mol..............1mol

0.1mol.......0.1mol.........0.1mol

n(HCl)=0.3mol<0.16L*2mol/L ,HCL 足够

1.生成的二氧化碳在标准状况下的体积： V=0.2mol*22.4L/mol=4.48L

2.如果不是等物质的量混合，则用极限思维考虑

全是 KHCO3，0.2mol..,消耗0.2molHCl ,，产生0.2molCO2

全是 CaCO3，0.2mol..完全反应要消耗0.4molHCl ，现在只有0.32molHCl ,产生0.16molCO2

二者的混合物，生成二氧化碳的物质的量大于0.16mol，小于 0.2mol

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