氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比

当Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的一半时，比是多少。详细点O(∩_∩)O谢谢

你的问题是：氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的一半时，参加反应的Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比？
你写的不清不楚的，我是这样理解你的问题的。
氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝沉淀，铝离子沉淀完全时沉淀量达到最大值，继续加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀溶解，生成偏铝酸钠。所以Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的一半时有两种情况，氢氧化铝溶解前生成了一半沉淀和氢氧化铝溶解后溶解了一半沉淀，剩下一半。
1、氢氧化铝溶解前，铝离子和氢氧根离子一直是以1:3的比例反应生成氢氧化铝沉淀。所以氢氧化铝溶解前生成了一半沉淀时参加反应的Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比是1:3
2、氢氧化铝溶解后。假设共生成1mol氢氧化铝，则消耗铝离子1mol，氢氧根离子3mol。
当1mol氢氧化铝溶解一半即0.5mol时，溶解氢氧化铝消耗0.5mol氢氧根离子。
所以，这个过程共消耗铝离子1mol，氢氧根离子3+0.5=3.5mol。
参加反应的Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比1:3.5=2:7

设参与反应的氯化铝物质的量为1mol （1）alcl3+3naoh=al（oh）3↓+3nacl     1mol    3mol alcl3和naoh物质的量之比为1：3时，al（oh）3沉淀量最多； 故答案为：1：3； （2）alcl3+3naoh=al（oh）3↓+3nacl，al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，先产生沉淀，后沉淀溶解； 沉淀恰好溶解时总反应为：alcl3+4naoh=3nacl+naalo2+2h2o，                       1mol   4mol alcl3和naoh物质的量之比为1：4时，al（oh）3全部溶解； 故答案为：1：4； （3）氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应，al（oh）3沉淀量为最多沉淀量的一半，则可能氯化铝反应一半，或者氯化铝完全沉淀后，沉淀溶解一半： 若氯化铝反应了一半，即1molalcl3只反应了0.5mol， alcl3+3naoh=al（oh）3↓+3nacl 0.5mol  1.5mol al3+的物质的量与oh-的物质的量之比为1：1.5，即2：3 若氯化铝完全沉淀，后沉淀溶解一半，即1molalcl3反应完全，后0.5molal（oh）3和naoh反应溶解： alcl3+3naoh=al（oh）3↓+3nacl，al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，先产生沉淀，后沉淀溶解； 1mol  3mol  1mol              0.5mol    0.5mol              参加反应的alcl3为1mol，naoh为3mol+0.5mol=3.5mol al3+的物质的量与oh-的物质的量之比1mol：3.5mol=2：7 故答案为：2：3或2：7．

貌似看不懂。。完全沉淀1比3...一半 2比3..这么简单？？？

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息