高中低级化学题

1.下列溶液，C(H+)由小到大排列顺序

A. 0.1mol/l Hcl溶液 B. 0.1 mol/l CH3COOH溶液

这两个比较为什么是B比A的氢离子浓度更大？详细点...

2.如题：“在氨水中存在的粒子有 在氯水中存在的粒子有 ”

要考虑电离出来的离子吗？可是题中没标明条件啊？

1、HCl是强电解质，完全电离，所以氢离子浓度就是0.1mol/L ；

醋酸是弱电解质，是一元弱酸，所以氢离子浓度一定小于0.1mol/L，答案错了

2、氨水：1）分子：NH3 、H2O、NH3 *H2O、

离子：NH4+ 、OH-- 、H+

氯水：1）分子：Cl2、H2O、HClO

离子：Cl--、H+、ClO--、OH--

要考虑，要什么条件？？？

要考虑，

1、A: c(H+)=1*0.1mol/L=0.1mol/L B: c(H+)=4*0.1mol/L=0.4mol/L

2、NH3·H2O：NH4+,OH-,NH3·H2O

Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

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