跪求！这道化学题怎么做？

请帮我计算一下：

某化工厂用氨碱法生产的纯碱中含少量氯化钠杂质。其包装上注明：碳酸钠>=96%。为测定产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入样品中，每次均充分反映。实验数据记录如下：

请据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反映后，生成二氧化碳的质量是多少？（要有具体步骤）

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要写出计算过程，结果精确到0.1%）

解析：这道题主要根据表中的数据来分析问题具体如下：

该烧杯的质量为：158-12=146g

由于每次加入盐酸的量均相同，所以如果盐酸全部反应完，则可以推知，烧杯与烧杯内的物质的总质量变化相同。

所以：可以根据这个规律来推测那次的时候碳酸钠反应完。

总质量为158g 在第一次实验中总质量减少了158+25-181.2=1.8

在第二次减少了：181.2+25-204.4=1.8g

在第三次减少了：204.4+25-228.6=0.8g 说明碳酸钠完全反应完。

第四次：228.6+25-253.6=0 说明没有质量的变化。

（1）：根据上面的计算结果（第一次的减少量）：可知减少了1.8g

根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

可以看出：减少的量就是生成气体的量，所以生成了二氧化碳的质量为1.8g

（2）：根据上面计算的结果可知：在第一次 第二次 第三次 的实验中当达到第三次的时候碳酸钠全部反应完，则一共生成了二氧化碳为：第一次 第二次 第三次生成量的总和=1.8+1.8+0.8=4.4g

所以该12g的碳酸钠样品与盐酸反应一共生成了二氧化碳为4.4g

所以根据化学方程式计算：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

106 44

x 4.4

x=10.6

所以该碳酸钠的样品中含有碳酸钠的质量分数为：10.6/12×100%=88.3%

没有达到规定数值，所以不合格

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