高中化学原电池中，两级反应的方程式该如何书写

高中化学原电池中，两级反应的方程式该如何书写

(1)正确判断正负极
（2）正确判断正负发生反应的物质
（3）不管电解质溶液，先写出负极失去电子得到离子。正极得到电子
（4）再考虑电解质溶液（一般是考虑酸碱性）会不会与负极得到的离子反应，如果反应，再把电解质加到负极反应式中去。正极也一样。
比如：碱性条件下，负极是Zn 先不考虑电解质，Zn-2e-=Zn2+ 写好后，再考虑电解质溶液，OH-会与Fe2+反应。所以把OH-也加到上面的电极方程式中 Zn+2OH- -2e-=Zn(OH)2 (ZnO+H2O)
(5)正负极配平后相加，得到总反应

一般情况下，酸性条件氢离子参与，中性条件下水参与，碱性条件下oh-参与。下面是我的一些总结你可以看看 电极反应式的书写 ⑴根据原电池装置的书写 负极： ①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况： 一种是负极金属失电子后生成金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时是电极反应可表示为m－ne－＝mn＋。 另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：pb+2oh－－2e－＝2h2o。 ②若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料电池失电子的反应及其产物与电解质溶液反应叠加在一起书写，如h2－o2（koh溶液）电池的负极反应为 h2+2oh－－2e－＝2h2o。 正极： 首先判断在正极发生反应的物质。①当负极材料与电解质溶液发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不发生自发化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的o2。 然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加式。 ⑵根据原电池反应书写 ①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。 ②利用电荷守恒分别写出电极反应式。 ③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

先写一级，一般是负极先写，然后用总反应式减去负极反应方程式

先写总方程式，标好电子得失，负极氧化反应，反应物中失电子的在负极反应，写出反应物、得失电子、产物，再根据条件配上离子如H+,OH-,H2O等，等式两边电荷配平；正极可以用总的方程式减一下，也可以再如负极反应写一遍，再和负极反应相加看是否为总方程式检验，如果是，就对了，不是，就再看哪里有问题改一下。

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