将标准状况下6.72L的CO2通入含14.8gCa(OH)2的石灰水中，所得沉淀的质量是A.1gB.10gC.20gD.30g
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解决时间 2021-12-24 03:17
- 提问者网友：無理詩人
- 2021-12-23 04:19
将标准状况下6.72 L的CO2通入含14.8 g Ca(OH)2的石灰水中，所得沉淀的质量是A.1 gB.10 gC.20 gD.30 g
最佳答案
- 五星知识达人网友：从此江山别
- 2021-12-23 04:28
B解析试题分析：CO2和氢氧化钙的物质的量分别是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol、14.8g÷74g/mol＝0.2mol，则反应中CO2过量，有碳酸氢钙生成。所以根据反应的方程式CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2可知所得沉淀的质量是（0.2mol－0.1mol）×100g/mol＝10.0g，
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- 1楼网友：我住北渡口
- 2021-12-23 05:35
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