一道化学题、急

取一种可燃物6.4g充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8g和水7.2g。

⑴该可燃物含有的元素各占多少克？

⑵可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式。

氧气的质量=7.2+8.8-6.4=9.6克

由二氧化碳8.8g和水7.2g可计算碳氢元素的质量：

C+O2=CO2

12--------44

x------------8.8

x=2.4g

2H2+O2=2H2O

4-------------36

y--------------7.2

y=0.8g

（1）。所以碳有2.4克，氢有0.8克，共有3.2克，剩余的是氧，有6.4-3.2=3.2克

（2）。碳氢氧的比例是2.4/12：0.8/1：3.2/16=1:4:1

最简式为（CH4O)n=32

所以n=1

化学式为：CH4O

先占个位置，等下回答