cu2s+HNO3---Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O配平方法

cu2s+HNO3---Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O配平方法

整体配平。
该反应中Cu和S元素价态都有升高，用单纯的比例法不好配；但是由于被氧化的元素都在Cu2S中且这两种元素氧化后价态分别只有一种，因此可将Cu2S看做一个整体来配平；
Cu：+1→+2
S：-2→+6
N：+5→+2
因此每个Cu2S价态共升高10价，每个HNO3价态共降低3价，因此
3Cu2S+10HNO3---6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+2H2O
但是上式仍然不平，因为HNO3中的N还有未被还原（显示酸性特性，与Cu形成盐）的部分，6个Cu另外需要12个N来形成6个Cu(NO3)2，因此再加12个HNO3为
3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
此即为最终结果。

利用得失电子守衡方法，先找出哪些元素是几价，再看变了多少价！得到电子的数目，和失去电子数目的最小公比数，分别作作化学计量数，再配平其他元素，望采纳

一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要选在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四，3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A，则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五，B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2，B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，计算得A=4

我的方法的另外一种例子：
一，x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二，x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）
三，看等号前后的O的数量，前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1

我的方法经常是用在下面这种例子：
一，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）
三，x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的）
四，x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式前后差，即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共识解成x=2y，即可算成x=2，y=1.

注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，最终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后差，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。

我的结果是：3，22，........

3Cu2S + 22HNO3 ===== 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O

用整体法，因为CU和S都升价了，分开来算很难算，所以看做一个整体
一个Cu2S 失电子10e-
一个NO 得电子3e-
根据得失电子数相等 Cu2S：NO=3：10

其他用观察法配平

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