帮忙解一道化学题。
- 提问者网友：書生途
- 2021-05-23 20:50
- 五星知识达人网友：千杯敬自由
- 2021-05-23 21:00
解：设剩余固体为X克，则MnO2的质量为20%X，KCl的质量为80%X，反应物KCIO3为a-20%X。
2KClO3==2KCl+3O2
245 149
a-20%X 80%X
245*80%X=149*(a-20%X)
解得：
X=149a/225.8
设放出O2的质量是Y克。
2KClO3==2KCl+3O2
149 96
80%*149a/225.8 Y
149Y=96*80%*149a/225.8
Y=0.34a
即放出O2的质量是0.34a克。
- 1楼网友：摆渡翁
- 2021-05-24 00:36
首先列出反应方程式
2KClO3（加热）=2KCl+3O2
其中MnO2是催化剂不参加反应
前后质量固体为
2KClO3=235g
2KCl=139g
质量变化量为生成1molO2减少32g
假设减少XmolO2
原来有ygMnO2
有以下方程
y /（a-32X）=20%
看看题目写对没有。我找不到第二个等式了。麻烦看一下
- 2楼网友：蓝房子
- 2021-05-23 23:37
设有KCIO3 b克，则反应后生成KCI为74.5b/121.5。kcl：MnO2=（74.5b/121.5)：（a-b)=4：1，可以算出a和b的关系b=1.15a，生成的氧气为48b/121.5。再换成含有a的就行了，得出产生氧气0.454a。
- 3楼网友：长青诗
- 2021-05-23 22:38
设O2的质量为m
根据质量守恒。剩余固体的质量为a-m。则反应生成的KCl质量为0.8（a-m）
MnO2
2kClO3=====2KCl+3O2上升
加热
149 96
0.8（a-m） m
列出比例式化简得m=76.8/225.8a