下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.实验室里需用490mL0.1mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成

下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.实验室里需用490mL0.1mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D解析分析：A、根据溶液质量和质量分数可分别求出溶质质量和溶剂质量．称取固体用托盘天平，量取液体用烧杯，溶解中为加快溶解，要使用玻璃棒搅拌．
B、没有490ml容量瓶，应选择500ml容量瓶进行配制，根据m=cVM计算所需胆矾的质量．
C、滴定管洗涤后一定要用标准液润洗，否则标准液的浓度偏低，消耗标准液的体积增大．
D、容量瓶只不能溶解固体或稀释溶液．解答：A、配制5%食盐溶液时，先计算溶质的食盐和水的质量，然后用天平称量食盐，用烧杯量取水，把称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解即可得到5%食盐溶液，故A正确．
B、需用490mL0.1mol/L硫酸铜溶液，没有490ml容量瓶，应选择500ml容量瓶进行配制，硫酸铜的物质的量等于胆矾的物质的量，所需胆矾质量为0.5L×0.1mol/L×250g/L=12.5g，故B正确；
C、滴定管洗涤后一定要用标准液润洗，否则滴定管壁附着的水将标准液稀释，标准液的浓度偏低，消耗标准液的体积增大，测量计算氢氧化钠的浓度偏高，故应用润洗，故C正确；
D、浓硫酸稀释会放出大量的热，在容量瓶内稀释，冷却后溶液体积偏小，所配浓度偏高，且由于受热不均，容量瓶有破裂的危险，故D错误．
故选：D．点评：本题考查了基本实验操作，难度不大，注意酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不能用标准液润洗，否则会导致测定结果有偏差．

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