在含有Ca(OH)2 14.8克的石灰水里，至少通入质量为多少克的CO2，才能使Ca(OH)2全部转化成CaCO3沉淀？
答案:6 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-03-07 18:51
- 提问者网友：遁入空寂
- 2021-03-06 22:41
在含有Ca(OH)2 14.8克的石灰水里，至少通入质量为多少克的CO2，才能使Ca(OH)2全部转化成CaCO3沉淀？
最佳答案
- 五星知识达人网友：北城痞子
- 2021-03-06 23:48
化学方程式：Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+H2O。
Ca（OH）2摩尔数为0.2mol,根据方程式需0.2mol的CO2。
所需CO2质量为：44x0.2=8.8g。
如果通入过量的CO2，会发生如下反应：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
沉淀又会溶解。
Ca（OH）2摩尔数为0.2mol,根据方程式需0.2mol的CO2。
所需CO2质量为：44x0.2=8.8g。
如果通入过量的CO2，会发生如下反应：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
沉淀又会溶解。
全部回答
- 1楼网友：鸠书
- 2021-03-07 04:16
14.8克/74=X克/44
X=8.8
- 2楼网友：舊物识亽
- 2021-03-07 03:27
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
74 44 100 18
14.8/74=X/44
X=8.8克
- 3楼网友：野慌
- 2021-03-07 02:17
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
74 44
14.8g x
74/14.8g=44/x
x=8.8g
- 4楼网友：鱼忧
- 2021-03-07 01:59
解：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
74 44
14.8 x
74/14.8=44/x
x=8.8
至少通入8.8克的二氧化碳
- 5楼网友：爱难随人意
- 2021-03-07 00:37
设通入质量为x的二氧化碳
ca（oh）2+co2═caco3↓+h2o
74 44
7.4g x
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