在a、b两个烧杯内分别放等质量且质量分数相同的稀硫酸．现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先煅烧成氧化锌后再放入b内．过一会儿两烧杯内的固体都完全溶

在a、b两个烧杯内分别放等质量且质量分数相同的稀硫酸．现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先煅烧成氧化锌后再放入b内．过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，这时A.b两烧杯中硫酸锌的质量相等B.a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大C.b烧杯中硫酸锌的质量大D.b烧杯溶液中硫酸锌质量分数大

AB解析分析：虽然两片锌片各自经历的化学变化过程不同，但由题给的“两烧杯内固体都完全溶解”这一信息，可以挖掘出一个隐含条件：两个烧杯中最终得到的硫酸锌中的锌元素质量相等，即两个烧杯中最终得到的硫酸锌的质量相等，在此基础上联想两片锌片的变化过程，又可以发现，a烧杯中溶液的质量小因为反应过程中放出了氢气，b烧杯中溶液的质量大，因为锌片煅烧的过程中增加了氧．解答：A、两锌片质量相等，根据质量守恒定律生成的硫酸锌质量一定相等，故A正确；B、a烧杯中的锌跟硫酸反应生成硫酸锌和氢气，b烧杯中的氧化锌跟硫酸反应生成硫酸锌和水，两烧杯中的硫酸锌质量相等，但b烧杯中增加了生成的水，故a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数比b烧杯大．故B正确；C、两个烧杯中硫酸锌的质量相等，故C说法错误；D、两烧杯中的硫酸锌质量相等，但b烧杯中增加了生成的水，故a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数比b烧杯大，故此项错误． 故选AB．点评：熟练掌握运用和质量守恒定律中各元素反应前后的质量不变来解题是一种很快捷的方法，特别是有关金属和酸溶液的计算，同学们要总结归纳，多用简便方法解题，提高答题速度，

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