在20℃时，将5.05g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO

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解决时间 2021-04-23 13:33

提问者网友：棒棒糖
2021-04-23 09:35

在20℃时，将5.05g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．（2）此饱和溶液中K+的物质的量浓度．

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五星知识达人网友：何以畏孤独
2021-04-23 10:00

（1）n（KNO3）=
5.05g
101g/mol =0.05mol，
答：此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.05mol；
（2）V（KNO3溶液）=
5.05g+10.0g
1150g/L =0.0131L，
c（KNO3）=
0.05mol
0.0131L =3.82mol/L，
答：此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.82mol/L．

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1楼网友：白昼之月
2021-04-23 10:45

此饱和溶液中kno3的物质的量是 4.95g / 101.1g/mol = 0.04896mol 此饱和溶液的质量分数是 4.95g / (4.95g + 10g) * 100% = 33.11% 把质量分数w=33.11%、密度p=1.15g/ml、硝酸钾的摩尔质量m=101.1g/mol、代入量浓度公式c=1000pw/m即可求出溶液的量浓度。 1000 * 0.3311 * 1.15 / 101.1 = 3.7662（mol/l）

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