储氢材料是依靠什么实现析氢，放氢的
答案:1 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-12-04 19:01
- 提问者网友：沉默的哀伤
- 2021-12-03 18:01
储氢材料是依靠什么实现析氢，放氢的
最佳答案
- 五星知识达人网友：天凉才是好个秋
- 2021-12-03 19:11
2Li+H2=2LiH
反应中Li从0价升到+1价,为还原剂；H从0价降到-1价,为氧化剂
所以反应1的还原剂是Li
LiH+H2O=LiOH+H2
反应中LiH中的-1价H升到0价,做还原剂；H2O中的部分+1价H降到0价,做氧化剂
所以反应2的氧化剂是水
用锂吸收224L（10mol）H2,生成20molLiH,质量为20*8=160g,体积为160/0.82=195ml
所以生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为0.195:224=1:1149
LiH+H2O=LiOH+H2
20molLiH生成20molH2
能量转化率为80％,所以实际参与反应的H2有20*80%=16mol
1molH2在电池的电极反应中失去2mol电子,所以所有的H2在反应中一共转移了32mol电子,即导线中通过电子的物质的量为32mol
反应中Li从0价升到+1价,为还原剂；H从0价降到-1价,为氧化剂
所以反应1的还原剂是Li
LiH+H2O=LiOH+H2
反应中LiH中的-1价H升到0价,做还原剂；H2O中的部分+1价H降到0价,做氧化剂
所以反应2的氧化剂是水
用锂吸收224L（10mol）H2,生成20molLiH,质量为20*8=160g,体积为160/0.82=195ml
所以生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为0.195:224=1:1149
LiH+H2O=LiOH+H2
20molLiH生成20molH2
能量转化率为80％,所以实际参与反应的H2有20*80%=16mol
1molH2在电池的电极反应中失去2mol电子,所以所有的H2在反应中一共转移了32mol电子,即导线中通过电子的物质的量为32mol
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯