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但我有些不太懂.有没有人可以给我解释一下)

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解决时间 2021-08-18 20:11
  • 提问者网友:贪了杯
  • 2021-08-18 05:25
但我有些不太懂.有没有人可以给我解释一下)
金属(M)的腐蚀是因为发生反应: M-ne-→Mn+.金属腐蚀造成很大的经济损失,
甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大.
(1)一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡.
但是加热或在稀 HNO3中,铁与硝酸会不断反应.不 同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂,其分布 曲线如图.钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是:铁在冷的浓硝酸中会“钝化”,在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜.
(2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,
其可能的原因是:硝酸易挥发,且不稳定,见光易分解,故不易操作;生成物对环境污染严重 .
(3)由图示可知,密度等于1.35 g·mL-1的硝酸与铁反应时,其还原产物主要是 NO2、NO ;
足量的铁与一定量的浓硝酸反应时,反应过程中可能的气体产物有 NO2 NO N2 N2O ; 还原产物中NH4+
的物质的量分数随 硝酸密度的减少 而增大;
请用一句话概括该图反映出的基本结论:硝酸的浓度越大,其还原产物中氮元素化合价越高.或者硝酸浓度越低,还原产物中氮元素化合价越低 .
(4)m mol 铁与极大量...
的密度为1.35 g·mL-1
的硝酸溶液完全反应放出n L气体(体积在标准状况下测定),此时溶液中Fe元素的存在方式是 Fe3+ , n 的值最接近
B (填字母编号). A.22.4m
B.33.6m
C.44.8m
D.67.2m .

重点是第四小题.
最佳答案
  • 五星知识达人网友:北城痞子
  • 2021-08-18 06:34

解题思路:钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是:铁在冷的浓硝酸中会“钝化”,在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜.解释:浓硝酸具有强氧化性,可以在钢铁表面反应,形成保护层,防止被氧化工业不使用的原因:硝酸易挥发,且不稳定,见光易分解,故不易操作;生成物对环境污染严重.原因很简单就是这样的,生成有NO2气体,对环境污染很严重.密度1.35g/cm3,看图说话,找到横坐标1.35画出垂直横坐标的直线,只有NO2和NO两种.足量的铁与一定量的硝酸反应,随着反应进行,硝酸密度降低,垂直横坐标的直线向左移动,碰到哪条曲线就说明产生哪种气体.最后NH4+的产生随着硝酸密度降低而增大也就可以解释了.最后,在1.35g/L的硝酸中,氧化最强烈,铁就被氧化成三价,Fe3+反应式 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+HNO3
再问: 额。。这个最后一个小题?
再答: 正在拿Word计算请稍等
Fe ~ NO A

1 22.4
x 22.4x
Fe ~ 3NO2 B
1 ~ 67.2
x 67.2x
看图说话,NO:NO2=1:1
那么看反应要达到1:1,必须A:B=3:1吧
所以计算(22.4*3+67.2*1)/4=33.6
所以选择B
不懂就问吧
再问: 为什么Fe 是1 ~ NO 就是22.4啊?
再答: 好吧,
Fe是1mol,那么NO就是22.4L
原因就是Fe被氧化成三价铁离子需要3个电子,那么电子就是从硝酸根而来,就是生成了1mol的NO
同理1mol的Fe可以产生3mol的NO2,就是67.2L气体
这下懂了吧


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