反应A 在温度高于?度时可自发进行 （△H=10.5 ；△S=30.0）反应B在温度低于?度时可自发

反应A 在温度高于?度时可自发进行 （△H=10.5 ；△S=30.0）反应B在温度低于?度时可自发

判断反应的方向需要用到吉布斯自由能函数G（不知道你们学看没）方程式△G=△H-T*△S（这里的T是就绝对温度,就是说需要普通的温度加上一个273K）当△G＜0时,反应可以自发进行.带入公式△H-（T+273k）△S＜0 （把单位注意好,△H是KJ/mol,而△S是J/(mol*K),需要除以一个1000） 10.5-（T+273）*30.0/1000＜0 可以得到T=77K-11.7-（T+273）*（-105.0）/1000＜0 可得T=-161.6K

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