25度时,Kb(NH3)=1.8*10^-5.在100ml 0.01mol/L NH3溶液中加入1.07g NH4Cl固
答案:1 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-08-17 14:07
- 提问者网友：临风不自傲
- 2021-08-16 21:43
25度时,Kb(NH3)=1.8*10^-5.在100ml 0.01mol/L NH3溶液中加入1.07g NH4Cl固体,计算该混合溶液的pH.出自无机化学与分析化学书.
最佳答案
- 五星知识达人网友：孤独入客枕
- 2021-08-16 23:06
对于弱碱性及其盐的溶液 pH=pW-pKb+logC碱/C盐
C盐=!.07/100 pH=14-4.74+Iog0.01/1.07/100=9.26-0.03=9.23
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