这道化学题如何解

有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测的其中氧元素的质量分数32%，则其中镁粉的质量分数是？？？详细过程

(1-32%-48%)=20%.

思路1.镁的分子量是24，氧化镁是40，可以设镁质量为x，氧化镁为y，那么氧为（16/40）y=0.4y，也就是说0.4y/（x+y）=0.32.根据这个可以求出x和y的关系，即y=4x，所以，镁粉的质量分数为x/(x+y)=x/(x+4x)=20% 思路二氧的相对原子质量为16,氧元素占32%,镁的相对原子质量为24,设氧化镁中镁的质量分数为X%,所以可列式:32%:16=X%:24,解得X=48%.所以镁粉的质量分数为(1-32%-48%)=20%.

根据镁的原子质量为24，氧16。MgO的氧的质量分数与镁之比为24比16。。氧是32％镁就是48％。最后镁粉就为20％

MgO中氧元素占的比例为16/（16+24）=40%

设氧化镁质量为有X

则混合物质量为32%x÷40%=1.25x

∴镁粉的质量为0.25x

∴质量分数为25%

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