液体二氧化碳（-20℃左右）注入到油井中，与液面油水接触，具有怎样的热交换形式，如何计算？

液体二氧化碳（-20℃左右）注入到油井中，与液面油水接触，具有怎样的热交换形式，如何计算？

（1）因碳酸能与碳酸盐反应生成碳酸氢盐，所以CO2水溶液腐蚀石灰岩方程式为：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，碳酸钙溶解，故答案为：CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-；（2）因向蒸馏水中通入CO2达到平衡后，溶液为饱和溶液，继续通入少量CO2，气体不溶解，溶液中的平衡：CO2+H2O?H2CO3；H2CO3?H++HCO3-不发生移动，所以c（H+）不变，故答案为：不变；（3）因CO2中碳的化合价由+4价降低为0价，所以CO2为氧化剂，又C元素的化合价由+4价降低为0价，则每生成1个C6H12O6转移电子数为4×6=24，所以每生成1mol C6H12O6转移电子的物质的量为24mol，故答案为：氧化剂；24mol；（4）因NaHCO3溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于自身的电离程度，即NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCO3-?CO32-+H+，水解平衡为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度，故答案为：＜；因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度．

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