Ba（HS）2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为A.Ba2++HS-+Cu2++SO42-→BaSO4↓+CuS↓+H+B.Ba2++2H

Ba（HS）2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为A.Ba2++HS-+Cu2++SO42-→BaSO4↓+CuS↓+H+B.Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-→BaSO4↓+2CuS↓+2H+C.2Ba2++2HS-+Cu2++2SO42-→2BaSO4↓+CuS↓+H2S↑D.Ba2++2HS-+Cu2++SO42-→BaSO4↓+CuS↓+H2S↑

BD解析分析：反应中HS-离子和Cu2+在溶液中反应生成硫化铜沉淀，促进HS-离子电离，不是HS-离子和Cu2+在溶液中的双水解，依据生成CuS的量不同，分析判断生成产物，所以开始一定生成硫酸钡沉淀；
A、1molBa2+一定含有2molHS-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀；
B、硫酸铜过量时，HS-离子全部电离生成硫化铜；
C、2molBa2+提供4molHS-，依据2molSO42-溶液中含有2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余HS-会和氢离子形成2molH2S；
D、1molBa2+一定含有2molHS-，1molCu2+ 和1molHS-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS-结合生成硫化氢．解答：A、1molBa2+一定含有2molHS-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀，故A错误；
B、硫酸铜过量时，HS-离子全部电离生成硫化铜，所以反应的离子方程式为Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+；故B正确；
C、2molBa2+提供4molHS-，依据2molSO42-溶液中含有2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余HS-会和氢离子形成2molH2S，故C错误；
D、1molBa2+一定含有2molHS-，1molCu2+ 和1molHS-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS-结合生成硫化氢，反应的离子方程式为：Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+
CuS↓+H2S↑，故D正确；
故选BD．点评：本题考查了离子方程式书写方法，主要是量不同产物不同，硫化铜难溶于酸，铜离子促进HS-离子的电离分析是解题关键，题目难度较大．

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题

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