高三化学题：关于氧化还原反应及其配平,强弱电解质的问题

红笔处请解释

解题思路： 1.Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。 2.弱酸的酸根才能发生水解反应，故醋酸根离子能水解说明醋酸是弱酸，即醋酸是若电解质。
解题过程：
解答：5.正确，醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^-+H⁺,加入CH₃COONa后，c(CH₃COO^-)增大，平衡逆向移动，导致c(H⁺)减小，pH增大，盐酸是强电解质，完全电离，加入CH₃COONa后发生反应，CH₃COO^-+H⁺≒CH₃COOH，也会导致c(H⁺)减小，pH增大，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。
10.正确，n(Na₂O₂)=15.6g/78g/mol=0.2mol,
2 Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ~ 2e^-，
0.2mol 0.2mol
15.正确，弱酸的酸根才能发生水解反应，故醋酸根离子能水解说明醋酸是弱酸,即醋酸是若电解质。
最终答案：见解析。

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