As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H-++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法正确的是A.生成1mol?H3AsO4时，

As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H-++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法正确的是A.生成1mol?H3AsO4时，转移电子个数为10NAB.将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出C.该反应的氧化产物之一为SD.反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol

BC解析分析：根据氧化还原反应中生成的H3AsO4的物质的量与转移电子数的关系来计算分析；
A、根据反应的离子方程式，As2S3+10H-++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，标注元素化合价变化，判断氧化剂还原剂计算电子转移；
B、依据原电池工作原理，负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；
C、依据化合价变化分析，还原剂被氧化得到氧化产物；
D、依据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O计算判断；解答：A、由反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知，As2S3作还原剂，转移电子数为2×（5-3）+3×（0+2）=10，则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol，1mol?H3AsO4时，转移电子个数为5NA，故A错误；
B、As2S3+10H-++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反应中As2S3被氧化发生氧化反应，在原电池中是负极电极反应，硝酸化合价降低，得到电子发生还原反应，在原电池中的正极反应，所以生成的二氧化氮在正极逸出，故B正确；
C、As2S3+10H-++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反应中As2S3被氧化发生氧化反应，得到氧化产物，为H3AsO4和S，故C正确；
D、反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，依据反应得到：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；O2～CO2，所产生的CO2的量为0.5mol，随着反应到进行，但随着反应进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，则产生的CO2的量小于0.5mol，故D错误；
故选 BC．点评：本题考查氧化还原反应中的有关计算，明确物质中元素的化合价、电子守恒、物质的性质是解答的关键，并注意化学反应的发生对物质浓度的要求来解答即可．

对的，就是这个意思

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