题和答案如下图,特别是红框中的部分我特别不懂.您越详细越好.
答案:2 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-02-13 00:43
- 提问者网友：不爱我么
- 2021-02-11 23:50
题和答案如下图,特别是红框中的部分我特别不懂.您越详细越好.
最佳答案
- 五星知识达人网友：傲气稳了全场
- 2021-02-12 00:51
2mol盐酸能和1mol二价氧负离子反应,一开始用了0.7mol盐酸所以氧化物中有0.35mol氧离子1mol氯气氧化2mol亚铁离子所以有0.05mol亚铁离子电荷守恒指0.35mol氧离子带0.7mol负电荷,0.05mol亚铁离子带0.1mol正电荷,还有0.6mol正电荷.1mol铁离子带3mol正电荷, 即铁离子为0.2mol综上0.35mol氧,0.25mol铁所以化学式为Fe5O7希望楼主采纳======以下答案可供参考======供参考答案1:盐酸的Cl-加上Cl2带入的Cl-一共0.7+0.05=0.75mol则最终得到的溶液为FeCl3 Fe3+一共0.75/3=0.25mol其中0.05mol由氧化物中的二价铁转化而来，原氧化物 二价铁为0.05mol 三价铁为0.25-0.05=0.2mol即是FeO和Fe2O3的物质的量之比为1：2 （一个Fe2O3含两个三价铁）则 氧化物为 FeO·2Fe2O3 即是Fe5O7供参考答案2:这是一道公式来的，电荷守恒定律，公式：n(氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂）×变价原子个数×化合价变化值供参考答案3:盐酸溶解铁的氧化物铁价态不变,0.7mol盐酸,对应铁的总价态是0.7mol,其中可吸收0.025mol氯气,所以有0.05mol二价铁,(0.7-(0.05*2))3=0.2mol所以有0.05mol二价铁,0.2mol三价铁,,即二价与三价铁的比例是1:4 . 只有D符合这一比例.供参考答案4:楼主您好，先帮您解释红框的问题。电荷守恒，是CL2和Fe2+反应会转移电子，0.56LCL2转移了0.05mol电子。可以氧化0.05molFe2+。接下来再说题目，140ML5mol/L盐酸含有0.7molH+，恰好溶解，那么溶解出了0.05molFe2+和0.2molFe3+因此Fe3+和Fe2+的比例为4：1.组成为(Fe2O3)2(Fe0)
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- 1楼网友：孤独入客枕
- 2021-02-12 01:21
对的，就是这个意思
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