一道超难的化学竞赛计算题,
将60g溶质质量分数为10%的NaOH溶液分为两份,向其中通入质量不等的CO2(二氧化碳),得到溶液A和B,然后向A,B溶液中分别逐加入等质量等浓度的稀盐酸,放出CO2(二氧化碳)的情况如下图所示.通过计算判断B溶液中含有什么溶质,其质量分别是多少?(图中横轴表示加入的稀盐酸的质量,纵轴表示生成的二氧化碳的质量)
一道超难的化学竞赛计算题,
答案:1 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-08-19 00:48
- 提问者网友:ミ烙印ゝ
- 2021-08-18 04:11
最佳答案
- 五星知识达人网友:廢物販賣機
- 2021-08-18 05:37
只要搞清楚在Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加盐酸时现象的不同就做的出来了
在Na2CO3溶液中滴加盐酸,一开始是没有气泡的(CO3 2- +H+==HCO3 -)随着盐酸的量增加,碳酸氢根与氢离子结合生成水和二氧化碳,因此画出的图像一开始是没有气体,而后才开始增加的
至于NaHCO3溶液,则是盐酸一滴入就有气体生成了
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