酸碱指示剂的变色范围是不是指在这个范围内的颜色是酸色和碱色的混合？

酸碱指示剂的变色范围是不是指在这个范围内的颜色是酸色和碱色的混合？还有，是不是pH大于变色范围时的颜色叫碱色，pH小于变色范围时的颜色叫酸色？还有，酸碱指示剂与温度有关吗，不在常温下能不能用，最好能告诉我原理是什么，谢谢!

比如甲基橙的变色范围:PH 3.1——4.4
PH3.1以下红色-酸色，PH4.4以上黄色-减少 。

PH3.4--4.4就是酸色+碱色的混合—红+黄，即橙色，
温度对指示剂有影响，温度升高，Kw变大，H+浓度变大PH=-lgH+，
而指示剂是按PH变色的，比如温度100℃ 。PH=6呈中性，指示剂会呈酸性.

酚酞是一种弱有机酸，在ph＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当ph＞8.2时为红色的醌式结构。 酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。 石蕊(litmus)是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。 也就是说，在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化: 在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[h+]增大，平衡向左移） 在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[oh-]增大，平衡右移） 在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[hz]=[z-]） 【与酚酞的原理比较】 石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们都是弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色. 石蕊(主要成分用hl表示)在水溶液里能发生如下电离： hl红色 h+ l-蓝色 在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。 石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是ph 5.0～8.0。

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