急、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙中碳酸钙的质量分数,X同学进行了如下试验：
将鸡蛋壳洗净,干燥并捣碎后,称取10G,放在烧杯理,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应余物为97.4g《假设其他物质不与盐酸反应》 《1》产生CO2气体多少g?计算丐鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数?写出必要的计算过程?
急、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙中碳酸钙的质量分数,X同学进行了如下试验：
答案:1 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-05-23 21:28
- 提问者网友：骑士
- 2021-05-22 22:41
最佳答案
- 五星知识达人网友：酒者煙囻
- 2021-05-23 00:15
Mco2=90g+10g-97.4g=2.6g
CACO3+2HCl=CACL2+H2O+CO2
100 44
10xg 2.6g
100:44=10xg:2.6g
x=.
do it by yourself
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯