实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4（g）+H2O （g）=C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol则下

实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4（g）+H2O （g）=C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol则下

A、反应焓变△H与方程式中的计量数有关，与实验中乙烯的用量无关，故A正确；
B、C₂H₄（l）比C₂H₄（g）能量低，反应放热少，所以0.5 mol H₂O（l） 完全反应放出的热量小于22.9 kJ，故B错误；
C、放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则1 mol C₂H₅OH（g）和1molH₂O （g）具有的总能量大于1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）所具有的能量和，故C错误；
D、△H=反应物的总键能-生成物的总键能，1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）中化学键的总键能与1 mol C₂H₅OH（g）中化学键的总键能之差为△H，为负值，所以1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）中化学键的总键能小于1 mol C₂H₅OH（g）中化学键的总键能，故D错误；
故选A．

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息